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选修4第一章第三节化学反应热的计算四星题
1．（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：
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化学键
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C－F
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C－Cl
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C－I
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H－H
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S＝S
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H－S
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键能
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427
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330
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218
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436
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255
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339
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（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式：
①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1
③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。
【答案】（10分） （1）218 KJ·mol－1 330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6
【解析】
试题分析：（1）由于Br元的原子半径大于Cl，小于I原子，所以由表中数据预测C－Br键的键能范围应该是小于3307KJ/mol，大于218KJ/mol，（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则该反应的反应热是断裂2mol的H—H和1mol的S—S所吸收的热量与形成4mol的H—S所释放的热量的差，Q=[（2×436+1×255）—4×339] KJ/mol =—229KJ/mol；①+②—③，整理可得：O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6-(s) ΔH=—77.6 KJ/mol。
考点：考查反应热与键能的关系、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用的知识。
2．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
