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选修4第一章第三节化学反应热的计算二星题
1．已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/mol
C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol
则反应C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H为
A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/mol
C、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是
A．△H1 > △H2
B．△H2 < △H3
C．△H1 = △H2 + △H3
D．△H1 + △H3> △H2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol
