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选修4第一章第三节化学反应热的计算一星题
1．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )
A．4Q B.5Q C.8Q D.16Q
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳与KOH溶液生成正盐为K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸钾。1mol丁烷燃烧生成4molCO2，放热 =16Q。
考点：反应热计算
点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。二氧化碳与KOH可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。
2．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2 (aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H = 57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+ HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H= 57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+ O (g)=8CO(g)+ 9HO(g);H= 5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H= 5518 kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
