专题18 反应热与盖斯定律
【易错雷区，步步为赢】
1．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②
O2(g)===O2 (l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)===H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是( )
A．上述四个变化都是吸热的
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C ．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
3．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
②NO(aq)＋O2(g)===NO(aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A．上述反应条件下，NH比NO稳定
B．0.1 mol NH3比0.1 mol NH含有的电子数少
