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1．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3===H＋＋HSO，HSO===H＋＋SO；H2CO3===H＋＋HCO；HCO===H＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )
A．SO、HCO B．HSO、CO
C．SO、CO D．HSO、HCO
解析：因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。
答案：B
2．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA,H＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )
答案：C
3．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
解析：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。CH 3COOH电离的CH3CO O－与H＋浓度始终相同，无论平不平衡。
答案：D
4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸
