【易错雷区，步步为赢】
1．下列说法正确的是( )
A．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H＋)和c(OH－)都会减小
B．25 ℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，加入NaOH固体会使平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
D．25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)之比为100∶1
答案：D
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是( )
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酸
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HX
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HY
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HZ
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电离常数K/mol·L－1
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9×10－7
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9×10－6
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10－2
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A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
解析：由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为：HZ>HY>HX，A错误；酸越弱，酸根离子的水解能力越强，等浓度的盐溶液的碱性越强。C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误；由“强酸制弱酸”的规律知B正确。
答案：B
