专题21 盐类的水解
【易错雷区，步步为赢】
1．下列说法正确的是( )
A．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H＋)和c(OH－)都会减小
B．25 ℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，加入NaOH固体会使平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
D．25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)之比为100∶1
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是( )
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酸
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HX
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HY
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HZ
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电离常数K/mol·L－1
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9×10－7
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9×10－6
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10－2
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A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
3．下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．HR能与Na2CO3溶液反应生成气体
C．向HR溶液中加入少量的NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．20℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝2.8
4．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。在相同的温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为( )
A．NH3·H2O B．CH3COONa
C．CH3COOH D．Na2SO4
