专题22 难溶电解质的溶解平衡
【易错雷区，步步为赢】
1．已知Ag2SO4的溶度积Ksp(Ag2SO4)＝1.35×10－5，将一定量粉末状态的Ag2SO4溶于水中，使Ag2SO4刚好饱和，t1时刻改变条件，溶液中离子浓度变化如图所示。t1时刻改变的条件可能是
①加入适量0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液 ②加入适量20.0 mol·L－1的Na2SO4溶液 ③加入适量0.03 mol·L－1的AgNO3溶液 ④加入适量NaCl溶液 ⑤加入适量蒸馏水( )
A．①②③ B．①②⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
2．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。下列说法正确的是( )
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
