三、化学反应与能量变化
1．离子共存的正误判断与常考点归纳
(1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存( )
归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存( )
归纳 酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能够大量共存( )
归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存。
(4)①S2－、SO、OH－、Na＋能够大量共存( )
②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存( )
③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存( )
归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
(5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存( )
②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存( )
归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可
