六、物质结构与性质常考点归纳
1．核外电子排布表示法
(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1
(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2
(3)电子排布图，如O
2．第一电离能的周期性变化规律
(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。
(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
3．σ键和π键的数目
4．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳
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价层电子对数
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成键对数
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孤电子对数
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VSEPR
模型
名称
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分子空间构型名称
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中心原子
杂化类型
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实例
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2
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2
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0
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直线形
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直线形
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sp
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BeCl2
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3
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3
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0
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平面
三角形
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平面三角形
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sp2
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BF3
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