溶液中离子浓度关系
1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是( )
|
溶质
|
Na2CO3
|
NaHCO3
|
Na2SiO3
|
Na2SO3
|
NaHSO3
|
NaClO
|
|
pH
|
11.6
|
9.7
|
12.3
|
10.0
|
4.0
|
10.3
|
A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O===HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO>HSO>HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)
答案 A
解析 根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H＋的能力依次为H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。
2．已知：
|
物质
|
Fe(OH)2
|
Cu(OH)2
|
Fe(OH)3
|
|
Ksp(25 ℃)
|
8.0×10－16
|
2.2×10－20
|
4.0×10－38
|
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是( )
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液
C．该溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2＋)增大
