化学反应速率与化学平衡综合判断
1．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，将1 mol CO和1 mol H2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变
答案 B
解析 反应热只与始末状态有关，与反应路径无关，设计成原电池后化学能转变成电能，放出的热量减小。
2．对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍
D．若达到平衡时，共放出46.2 kJ热量，则有1 mol NH3(g)生成
答案 D
解析 升高温度时，正逆反应速率均增大，A错误；B项表述的反应方向相同，所以不能作为到达平衡的标志，错误；C项达平衡时容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移动，重新平衡时c(NH3)大于原平衡的2倍，错误。
3．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
