专题限时集训(八)B [专题八 水溶液中的离子平衡]
(时间：40分钟)
1．某温度下有体积相等的三种溶液(①pH＝3.5的醋酸；②pH＝3.5的NH4Cl溶液，③pH＝4.5的硫酸)，下列有关比较中正确的是( )
A．溶液的酸性：③>①>②
B．酸根离子浓度：①>②>③
C．与NaOH溶液恰好反应时消耗碱的量：①>②>③
D．三种溶液中水的电离程度：②>③>①
2．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2S溶液中：
2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH＝4的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
3．已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )
A．298 K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2mol/L
B．反应CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
4．25 ℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。图Z85为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是( )
A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度：a>b>c
