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高中化学编辑
【专项精炼精析】2015届高考化学二轮专题限时训练:专题十六 物质结构与性质(含详解)
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  • 资源类别试题
    资源子类二轮复习
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小2552 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2015/3/27 9:57:52
    下载统计今日0 总计34
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资源简介
专题限时集训(十六) [专题十六 物质结构与性质]
(时间:40分钟)
1.回答下列问题:
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。
 ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z16­1,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏伽德罗常数为NA,求晶胞边长a=______cm。 (用含ρNA的计算式表示)
图Z16­1
(3)下列说法正确的是________。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

(4)图Z16­2(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导

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