第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
[目标要求] 1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。
一、水的电离
1．水的电离
实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，简写成H2O
H＋＋OH－。其浓度平衡常数表达式为K＝。
25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
2．水的离子积
(1)定义：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。
(3)25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；
②KW只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；
③酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(H＋)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c(OH－)。
二、溶液的酸碱性与pH
1．pH＝－lgc(H＋)，反过来c(H＋)＝10－pH。
