2014-2015学年高中化学 3.3.3溶液中离子浓度的比较导学案（新人教版选修4）

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资源简介

第3课时　溶液中离子浓度的比较

[目标要求]　1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。

离子浓度大小的比较规律

1．多元弱酸溶液

根据多步电离分析。例如：在H₂CO₃的溶液中，c(H^＋)>c(HCO)≫c(CO)。

2．多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na₂CO₃溶液中，c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>

c(HCO)。

3．多元弱酸的酸式盐溶液

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO₃溶液中c(Na^＋)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)；而HSO以电离为主，NaHSO₃溶液中c(Na^＋)>

c(HSO)>c(H^＋)>c(OH^－)。

4．不同溶液中同一离子浓度的比较

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH₄Cl　b．CH₃COONH₄　c．NH₄HSO₄，c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。

5．混合溶液中各离子浓度的大小比较

根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

(1)分子的电离大于相应离子的水解

例如：等物质的量浓度的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液，c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。