2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课新人教版选修3
练基础落实
知识点1 分子的空间结构
1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是( )
A．CO2 B．P4
C．NH3 D．H2O
2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )
①两个键之间夹角为109°28′ ②C—H键为极性共价键 ③4个C—H键的键能、键长相同 ④二氯甲烷没有同分异构体
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是( )
A．共价键键长相同 B．共价键键能相同
C．共价键键角为120° D．共价键有极性
4．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
知识点2 价层电子对互斥理论
6．下列说法中正确的是( )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
