第2课时 杂化轨道理论
[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道
1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子
轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型
1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成
的，每个sp杂化轨道含有p和s的成分，轨道间的夹角为________。
