专题十一 水溶液中的离子平衡高考押题（学生版）
1．下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
2．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
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实验编号
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c(HA)/mol·L－1
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c(NaOH)/mol·L－1
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混合溶液的pH
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甲
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0.1
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0.1
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pH＝a
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乙
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0.2
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0.2
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pH＝9
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丙
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c1
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0.2
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pH＝7
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丁
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0.2
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0.1
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pH＜7
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下列判断正确的是( )
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L －1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3．人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3OH－H＋HCO使人体内血液pH保持在7.35～7.45
