河北省沧州市颐和中学高中化学 2-2-2分子的立体构型（2）学案 新人教版必修3
【学习目标】
1.认 识杂化轨道理论的要点
2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
【自主学习】
一、CH4 杂化 轨道理论提出
1.甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的 1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个 C－H键是 的，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。
2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的
轨道和3个 轨道就会发生 ，此时保持轨道总数不 变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。
二、杂化轨道理论理论简介
1.sp杂化
