专题八 水溶液中的离子平衡
一、小题对点练
一、弱电解质的电离平衡
1．用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25 ℃时，pH＝a的酸A与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向物质的量浓度为10－2 mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是
( )。
A．②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
解析 ①中若A为强酸，混合后溶液的pH＝7，则有a＋b＝14，而题中a＋b>14，说明A一定为弱酸；②中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；③中溶液呈黄色，说明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C一定为弱酸；④中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。
答案 B
2．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
( )。
