[题型专练]
1．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
解析 酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；NO中氮元素的化合价为＋5价，NH中氮元素的化合价为－3价，故1 mol NO发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。
答案 C
2．在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是 ( )
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
B．反应中氧化产物是N2O
C．反应过程中转移的电子为8 mol电子
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
