[题型专练]
1．室温下，0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是 ( )
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL
D．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1
解析 从图像起点可以看出该碱为弱碱，A项a点为BOH与BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B＋)＞c(Cl－)，正确；B项b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH＜7，错误；C项pH＝7时未达滴定终点，V＜20 mL，正确；D项加入盐酸为40 mL时，c(H＋)＝(0.1 mol·L－1×40 mL－0.1 mol·L－1×20 mL)÷60 mL≈0.03 mol·L－1，正确。
答案 B
2．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 ( )
