[题型专练]
1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
解析 本题涉及多个反应，当刚开始通入CO2时，溶液中存在着OH－与AlO之间的竞争，因为碱性：OH－＞AlO，故CO2应先与OH－反应生成CO，而Ba2＋会与CO结合生成BaCO3沉淀，因此可以看作是Ba(OH)2先与CO2反应，然后再与KOH反应。当KOH全部生成K2CO3后，再通入CO2，则存在着BaCO3、CO与AlO间的竞争，如果BaCO3先发生反应生成Ba(HCO3)2，由于溶液中存在CO，则Ba2＋又会与CO结合成BaCO3，所以BaCO3不会先溶解。如果CO2先与CO反应生成HCO，则又由于HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，可知又生成了CO，从而确定CO2应先与AlO反应，再与CO反应生成HCO，最后CO2才与BaCO3反应。
答案 C
2.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；②Mg2＋；③Fe3＋；④Fe2＋；⑤H＋；⑥CO；⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液
