一.考点精析
1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
符号：△H，单位：kJ/mol。
（1）放热反应：(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，反应物总能量＞当生成物的总能量；
常见的放热反应：
① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
（2）吸热反应：（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，反应物总能量＜当生成物的总能量。
常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
①强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热 化学 方程式为：
H+(aq) +O H-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
②弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于5 7.3kJ/mol。
3、燃烧热：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
