一、考点精析
(一)判断弱酸(碱 )
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH
3COOH加水稀释10倍1
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
(二)pH计算
总体原则
(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)。
(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。
1．单一类的计算方法
(1)对于酸(HnA)，浓度为c
强酸：c(H＋)＝nc。
(2)对于碱[B(OH)n]，浓度为c
强碱：c(OH－)＝nc，c( H＋)＝10－14/nc，再根据水的离子积求由水电离出的c(OH－)。
2．混合类的计算方法
(1)同性混合
①若为酸的溶液混合，则c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2)，再直接求pH。
②若为碱的溶液混合，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)混，后