一.考点精析
1、核外电子排布——构造原理
（1）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（2）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
（3）根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
2、中心原子杂化
（1）s、p 杂化轨道和简单分子几何构型的关系
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杂化类型
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sp
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sp 2
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sp 3
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sp 3不等性杂化
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轨道夹角
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180 o
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120 o
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109o28′
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中心原子位置
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ⅡA，ⅡB
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ⅢA
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ⅣA
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ⅤA
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ⅥA
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ⅦA
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中心原子孤对电子数
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0
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0
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0
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1
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2
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3
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分子几何构型
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直线形
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平面三角形
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正四面体形
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三角锥形
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V字形
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直线形
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实例
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BeCl2、Hg Cl2
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BF3
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CH4、SiCl4
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NH3、PH3
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H2O、H2S
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HCl
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