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【化学卷（解析）·2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22．（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 ________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；
（2）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
【答案解析】【解析】（9分）
（1）减小（1分） c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）
（2）①不能（1分）
②HCO、H2CO3， c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－) ③ 10（每空2分）
解析：（1）c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol CH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），
