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【理综卷（化学解析）·2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】26．（13分）
水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的
pH＝ 。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，
加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX
是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
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化学式
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电离常数(25 ℃)
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HCN
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K＝4.9×10－10
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CH3COOH
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K＝1.8×10－5
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H2CO3
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K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
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①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。
②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。
【知识点】弱电解质的电离离子浓度比较溶液的pH H1 H2H6
【答案解析】（13分）
（1）11 （2分）
（2）CO＋H2O HCO＋OH－（2分） 10－3 （2分）
（3）弱酸 （1分） 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）
（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分） ②9×108（2分）
解析：（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下Kw=10-12，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的c(H+)=10-12/0.1=10-11，pH＝11（2）碳酸钠水解的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，由水电离出的c(OH－)＝10-14/10-11=10-3 mol·L－1。（3）pH相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸pH变化大些，即HX是弱
