[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义;了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点;了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响;以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲,应从以下六个方面掌握。
1.突破原子或离子微粒组成的“数量关系”
中性原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
2.正确把握一个信息丰富的符号
如过氧根离子