5月8日
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学科
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高中化学
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年级
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高二
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作者
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王铄
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课题
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2-2-2 分子的立体结构（2）
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课时
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1
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课型
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新授
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【学习目标】
1.认识杂化轨道理论的要点
2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
【自主学习】
一、CH4 杂化轨道理论提出
1.甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个C－H键是 的，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。
2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的
轨道和3个 轨道就会发生 ，此时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。
