一、电解质等相关概念的辨析
1．电解质的电离条件
（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。
（2）共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
2．强电解质和弱电解质的比较
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类别
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强电解质
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弱电解质
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概念
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溶于水后能完全电离的电解质
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溶于水后只能部分电离的电解质
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化合物类型
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离子化合物、部分共价化合物
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部分共价化合物
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所含物
质类型
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强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
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弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2
水：H2O；极少数盐：(CH3COO)2Pb等
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电离程度
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完全电离
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部分电离
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在溶液中的存在形式
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只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
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有电解质电离出的阴、阳离子，也存在电解质分子
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