2014-2015学年宜阳一高培优部高二年级上学期化学选修四期末备考强化训练五
1．（2007•天津）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 90.00% ．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═﹣130.3 kJ/mol ．
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 3.36×106 L，制得98%的硫酸质量为 15 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 3.43×107 kJ．
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考点：
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热化学方程式；有关反应热的计算．版权所有
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专题：
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压轴题；化学反应中的能量变化．
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分析：
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（1）依据制备过程中的反应，结合元素守恒计算得到对应物质的定量关系，3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72﹣进行计算；
（2）依据硫铁矿质量计算物质的量，依据硫元素守恒得到三氧化硫物质的量，计算对应化学方程式中三氧化硫的量放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应热写出热化学方程式；
（3）依据（1）的计算和化学方程式对应计算关系分别计算二氧化硫和硫酸质量，结合（2）的热化学方程式计算二氧化硫全部转化为硫酸放出的热量；
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