1．（2014•凉山州模拟）25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（ ）
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弱酸
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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Ka
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1.8×10﹣5
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4.9×10﹣10
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K1：4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11
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A．
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pH相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）
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B．
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a L 0.1mol•L﹣1CH3COOH与b L 0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，则a一定小于或等于b
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C．
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物质的量浓度和体积均相同的CH3COONa和NaOH两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，则n1＞n2
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D．
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物质的量浓度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CO32﹣）﹣c（HCO3﹣）﹣c（H2CO3）
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考点：
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离子浓度大小的比较．版权所有
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分析：
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A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之电离平衡常数越小，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，则PH相同时对应的盐的浓度越小；
B、a L 0.1mol•L﹣1CH3COOH与b L 0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），a＜b或a═b，a稍微大于b也符合；
C、根据电荷守恒CH3COONa溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），离子数目为阳离子的2倍；而NaOH溶液中电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣），离子数目为阳离子的2倍，而CH3COONa对水的电离起促进作用，氢氧化钠起抑制作用，所以CH3COONa溶液中氢离子浓度大于NaOH溶液中氢离子的浓度；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答．
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