双基限时练(三) 化学反应热的计算
1．已知
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是( )
A．a<c<0 B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
答案 C
解析 氢气的燃烧是一个放热过程，所以其ΔH<0，即a、b、c、d均小于0，水由气态到液态的过程，也是一个放热过程，故b>d，a>c。由(1)、(2)及(3)、(4)反应中物质的量及物质的聚集状态知，b＝2a，d＝2c。所以答案为C项。对热化学反应方程式中的热量值进行比较时，应注意比较的是ΔH还是仅比较数值的大小。若比较ΔH，则还应注意该反应是吸热反应还是放热反应，若为放热
