第2讲 化学平衡的移动 勒夏特列原理
(时间:45分钟,满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡发生移动的是( )
A.反应物的浓度
B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D.反应物的转化率
解析:因不知具体反应,不明确反应的特点,也没有指明反应所处的具体条件,所以只有根据反应物的转化率是否变化来判断。
答案:D
2.下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动
B.使用催化剂可降低反应活化能,改变反应焓变
C.使用催化剂可加快反应速率,改变反应限度
D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,溶液颜色不会变化
解析:催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,增大反应速率,但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变),不能改变反应的焓变,A、B、C三项错误;FeCl3溶液与
KSCN溶液反应的本质是:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,达到平衡时,加入少量KCl固体,因K+、Cl-与反应无关,不会引起平衡的移动,所以溶液颜色不会变化。
答案:D
