寒假作业（五）化学反应的方向和限度
1．对于3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )
A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝
2．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．平均相对分子质量不随时间变化而变化
3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2 C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2
4．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为( )
A. B．K2 C. D.
5．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则( )
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1 C．[CO]2＝[H2O]2 D．[CO]1＞[CO]2
