寒假作业（十）弱电解质的电离 盐类的水解（一）
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.同温同压时，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.在RNH2·H2O RNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是( )
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
3.下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
4. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后
