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【化学卷（解析）·2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。
（1）微粒XZ2-3 的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。
（2）R基态原子的电子排布式为 。
（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，
其中一个Q原子紧邻 个R原子。
（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。
弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。
【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4
【答案解析】【解析】（1）sp2 三角锥形
（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2
（3）MgNi3C 12
（4）Ni(OH)2＋4CN－=== [Ni(CN)4]2-＋2OH－ 11
解析：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2，则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，
（1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+(4+2-2×3)/2=4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；
（2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
（3）Mg位于顶点，个数为8×1/8=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为6×1/2=3，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为3×8×1/2=12；
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是
Ni(OH)2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2
