目录
G单元 化学反应速率和化学平衡
G1 化学反应速率
G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）
G3 速率、平衡图像
G4 等效平衡与化学平衡计算
G5 化学反应速率和化学平衡综合
【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写F2G1G5
【答案解析】【解析】（10分）
（1）①0.13mol/(L·min) （2分） ②放 （2分）， 0.17 （2分）
（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分）
（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l） ΔH= -443.5kJ/mol-1 （2分）
解析：（1）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）= 1.6mol÷2L÷6min=2/15mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= 2/15mol/（L•min）=0.13mol/（L•min）；
②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
实验2平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
