目录
H单元 水溶液中的离子平衡
H1 弱电解质的电离
H2 水的电离和溶液的酸碱性
H3 盐类的水解
H4 胶体的性质及其运用
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）
H6 水溶液中的离子平衡综合
【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】7．下列说法正确的是（ ▲ ）
A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方
向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
【知识点】溶液中的离子平衡、基本实验操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B 解析：A、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，但是pH减小，故A错误；B、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故B正确； C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故C错误 ；D、用PH试纸测量溶液的PH值时，不能将试纸润湿，否则待测液浓度偏小，故D错误。
故答案选B
