题型十 粒子变化型
一、单项选择题
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
答案 D
解析 A项，根据氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物质的量的2倍；B项，不符合质子守恒；C项，应改为c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D项，当呈中性时，NH和NH3·H2O共同存在，致使c(SO)>c(NH)。
2．25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是( )
A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1
B．溶液中增大
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7
答案 B
解析 A项，因NH3·H2O为弱碱，原氨水的浓度应远大于10－3 mol·L－1；B项，加水稀释时，n(NH)增多，n(NH3·H2O)减少，所以增大；C项，加水稀释时，c(NH)、c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，但c(H
