四、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH
2．核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O
3．原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。
4．由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。
5．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
7．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
8．主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)
9．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
10．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
11．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
