[考纲要求] 1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
考点一 溶液的酸碱性及pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：
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溶液的
酸碱性
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c(H＋)与c(OH－)
比较
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c(H＋)大小
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pH
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酸性
溶液
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c(H＋)>
c(OH－)
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c(H＋)>
1×10－7 mol·L－1
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<7
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中性
溶液
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c(H＋)＝
c(OH－)
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c(H＋)＝
1×10－7 mol·L－1
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＝7
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碱性
溶液
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c(H＋)<
c(OH－)
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c(H＋)<
1×10－7 mol·L－1
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>7
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4.pH使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数
