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高中化学编辑
2015年高考化学(江苏)二轮专题讲义:专题十 电解质溶液
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1991 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2015/1/10 15:25:47
    下载统计今日0 总计23
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资源简介
[考纲要求] 1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义,能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解的主要因素,认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
考点一 溶液的酸碱性及pH
1.一个基本不变
相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。
2.两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数,且只能在1~14的范围内),也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3.三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较:
溶液的
酸碱性
c(H)与c(OH)
比较
c(H)大小
pH
酸性
溶液
c(H)>
c(OH)
c(H)>
1×107 mol·L1
<7
中性
溶液
c(H)=
c(OH)
c(H)=
1×107 mol·L1
=7
碱性
溶液
c(H)<
c(OH)
c(H)<
1×107 mol·L1
>7
4.pH使用中的几个误区

(1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性;当在100 ℃时,水的离子积常数

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