[考纲要求] 1.原子结构与元素性质:(1)了解元素、核素和同位素的含义;(2)了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系;(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律,能用电子排布式表示常见元素1~36号元素的原子核外电子及简单离子的排布;(4)理解元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用;(5)以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;(6)以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系;(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;(8)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质,了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系,了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质:(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;(2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构,了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3);(4)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质;(5)了解键的极性和分子的极性;(6)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.分子间作用力与物质的性质:(1)了解分子间作用力和化学键的区别,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响;(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质;(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲,应从以下六个方面掌握。
1.突破原子或离子微粒组成的“数量关系”
中性原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数