[考纲要求] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离及离子积常数。5.了解溶液pH的定义,认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算;了解测定溶液pH的方法。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
考点一 溶液的酸碱性及pH
1.一个基本不变
相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。
2.两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数,且只能在1~14的范围内),也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3.三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较:
溶液的酸碱性
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c(H+)与c(OH-)比较
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c(H+)大小
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pH
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酸性溶液
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c(H+)>c(OH-)
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c(H+)>1×10-7 mol·L-1
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<7
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中性溶液
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c(H+)=c(OH-)
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c(H+)=1×10-7 mol·L-1
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=7
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碱性溶液
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c(H+)<c(OH-)
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c(H+)<1×10-7 mol·L-1
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>7
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4.pH使用中的几个误区
(1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性;当在100 ℃时,水的离子积常数为1×10-12,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH>6时为碱性溶液,pH<6时为酸性溶液。