[考纲要求] 1.了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。3.了解合金的概念及重要合金的应用。
考点一 钠及其重要化合物
1．理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
(4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O。
(5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。
(6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。
(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)鉴别Na、K利用焰色反应。
(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
