(限时90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
解析：A项，SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B项，CO2和H2O都有共价键，都属于分子晶体；C项，NaCl中为离子键，是离子晶体，HCl中为共价键，是分子晶体；D项，CCl4中为共价键，属于分子晶体，KCl中为离子键，是离子晶体。
答案：B
2．下列叙述中正确的是( )
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．构成晶体的粒子一定含有共价键
解析：离子晶体中可能含非极性共价键，如过氧化钠；原子晶体的熔点不一定高于其他晶体，如金属晶体中的钨熔点很高；稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键。
答案：C
3．[双选题]原子晶体中可能存在的化学键是( )
A．离子键 B．非极性键
C．极性键 D．金属键
