一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列有关晶体的叙述错误的是( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
答案：C
2．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物的熔点高低顺序为( )
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物质
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①NaF
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②NaI
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③MgO
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离子电荷数
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1
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1
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2
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离子间距/10－10m
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2.31
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3.18
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2.10
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A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
