3.2.1溶液的酸碱性同步精练 苏教版选修4
1．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
解析：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应接c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2≈5.05×10－5 mol·L－1。
c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
解析：在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H＋和OH－，所以A错误；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1呈中性，D错误。
答案：C
3．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，
分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液
体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
